Die fur viele salze typische kristallstruktur von natriumchlorid kochsalz halit ist prototyp fur die natriumchlorid struktur kochsalzstruktur bzw.
Nacl gittermodell.
Jedes ion ist also oktaedrisch von.
Auch magnesiumoxid mgo bildet ein ionengitter das aus der gleichen anzahl mg 2 und o 2 besteht.
Natriumchlorid struktur r k r a 073 b i s 041.
Im ionengitter des aluminiumoxid al 2 o 3 liegen al 3 und o 2 im.
Die struktur eines solchen kristalls kann man als aus vielen wurfeln zusammengesetzt beschreiben wobei die ionen immer abwechselnd an den wurfelecken sitzen.
Das nacl gittermodell besteht aus massiven buchenholzkugeln chloridionen grun 60 mm natriumionen schwarz 35 mm die durch eingelassene neodymmagnete sehr stabil zusammengehalten werden.
Das modell lasst sich auch durch schulerinnen sehr leicht und schnell zerlegen und wieder zusammen bauen.
Dabei wird anschaulich klar dass salze aus unendlich ausgedehnten ionengittern aufgebaut sind.
Nicht nur diese beiden sondern fast alle alkalihalogenide und silberhalogenide kristallisieren im natriumchloridstrukturtyp.
Sie sind im gegensatz zu vielen anderen kristallen nicht doppelbrechend.
Halt man nacl kristalle in eine farblose flamme so ergibt sich ein leuchtendes gelb orange natriumchlorid bildet farblose kristalle die eine kubische natriumchlorid struktur ausbilden.
Die koordinationszahl fur die ionen bei der natriumchlorid struktur nacl struktur ist 6.
Natrium ionen und chlorid ionen werden durch perlen unterschiedlicher farben schwarz und grun dargestellt.
Als modell fur die ionenbindungen dienen neun in.
Mehr uber natriumchlorid erfahren sie auf der natriumchloridseite.
Beispiele fur vertreter dieses strukturtyps sind neben natriumchlorid selbst lithiumchlorid licl und kaliumchlorid kcl sylvin aber auch die meisten erdalkalioxide wie mgo.
Die kristallstruktur des natriumchlorids heisst natriumchloridstrukturtyp.
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